Коррозионные
свойства никеля
В химическом
отношении компактный никель — малоактивный металл. Он имеет высокую стойкость в
атмосфере воздуха, устойчив к воздействию воды и многих агрессивных сред,
напрмер, сильных щелочей. Однако никель растворяется в аммиачных растворах в
пристутствии (NH4)2CО3
В серной и
соляной кислотах никель растворяется медленно, но очень легко - в разбавленной
азотной кислоте. Концентрированная азотная кислота пассивирует никель, однако в
меньшей степени, чем железо.
В
мелкодисперсном состоянии никель при некоторых условиях обладает пирофорными
свойствами - на воздухе воспламеняется.
Никель
проявляет в основном степень окисления +2, реже +1, +3 и +4. С кислородом никель
образует два основных оксида:
NiO и
Ni203.
Последний при нагревании разлагается с образованием
Ni304
(или
Ni0.Ni203).
Оксид
никеля
NiO
нерастворим в воде, легко восстанавливается до металла, обладает
полупроводниковыми свойствами.
С галогенами
никель взаимодействует только при нагревании с образованием соединений
NiX2
(X -
галоген).
Никель имеет
большое сродство с
серой.
Сгорая в парах серы, никель образует сульфиды составов
NiS и
Ni3S2,
встречающиеся в природе. Наиболее устойчивым является сульфид
Ni3S2,
имеющий
температуру плавления 788°С. Моносульфид
NiS
может быть получен нагреванием
NiO с
серой.
С азотом
никель не реагирует даже при высоких температурах (до 1400°С). Растворимость
азота в твердом никеле составляет приблизительно 0,07% по массе при температуре
445°С.
С углеродом
никель в виде порошка взаимодействует только при высокой температуре и давлении
с образованием неустойчивых соединений карбида никеля
Ni3C
или
карбонила никеля
Ni(CO)4.
|